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汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol則

則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B.有0.250mol KNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol 答案第一句話我就懵了，他說(shuō)每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，這個(gè)題中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是誰(shuí)啊，怎么出來(lái)的14摩爾
問(wèn) 提問(wèn)者：網(wǎng)友 2017-07-13
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NaN3 -1價(jià)----0價(jià)，升高1*30，轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，氮?dú)庋趸a(chǎn)物 KNO3 +5價(jià)----0價(jià)，降低5*2，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，氮?dú)膺€原產(chǎn)物 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑(方程式是不是錯(cuò)了，得失電子不守恒)應(yīng)該是 10NaN3+6KNO3→3K2O+5Na2O+18N2↑ 所以 NaN3 -1價(jià)----0價(jià)，升高1*30，轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，氮?dú)庋趸a(chǎn)物(有30個(gè)氮原子做氧化產(chǎn)物) KNO3 +5價(jià)----0價(jià)，降低5*6，轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，氮?dú)膺€原產(chǎn)物(有6個(gè)氮原子做還原產(chǎn)物) 所以就有氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24個(gè)氮原子，即12個(gè)氮?dú)狻?照你的答案來(lái)看，每生成16mol氮?dú)?，做氧化產(chǎn)物的氮原子有30個(gè)，做還原產(chǎn)物的有2個(gè)，那么就多28個(gè)氮原子，就是14mol氮?dú)馊?
回答者：網(wǎng)友
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